Question

3．標準狀況下，將 336mL某氣態烷烴完全燃燒，把產生的氣體全部通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重 1.35g，則該烷烴為（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₃H₈
• D． C₄H₁₀

Answer 1

分析 烷烴的物質的量為$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，把產生的氣體全部通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重 1.35g，為水的質量，且水的物質的量為$\frac{1.35g}{18g/mol}$=0.075mol，以此可確定烷烴的H原子數，結合烷烴的通式C_nH_2n+2計算．

解答 解：烷烴的物質的量為$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，把產生的氣體全部通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重 1.35g，為水的質量，且水的物質的量為$\frac{1.35g}{18g/mol}$=0.075mol，則n（H）=0.15mol，所以1mol烷烴含有的H原子數為$\frac{0.15mol}{0.015mol}$=10，烷烴的通式C_nH_2n+2，則分子式為C₄H₁₀，
故選D．

點評 本題考查了烷烴分子式的確定，題目難度不大，根據相同條件下氣體體積比等于物質的量之比計算出碳原子是解題關鍵，注意明確質量守恒在確定有機物分子式中的應用方法．