Question

某飽和一元醇與足量金屬鈉反應得到0.5gH₂，取相同物質的量的該醇完全燃燒后得36g水．該醇應是（　�。�

A．乙醇（C₂H₆O）

B．丙醇（C₃H₈O）

C．丁醇（C₄H₁₀O）

D．丙三醇（C₃H₈O₃）

Answer 1

分析：醇和鈉反應，生成氫氣，實際反應的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H₂，已知0.5gH₂，根據方程式可求出醇的物質的量，再求出醇的氫原子個數，然后確定該醇．

解答：解：醇和鈉反應，生成氫氣，實際反應的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H₂，0.5gH₂的物質的量0.25mol，是根據方程式醇的物質的量就是0.25×2=0.5mol，36g水的物質的量是2mol中含有4mol氫原子，即1個醇分子中含有8個氫原子，且為飽和一元醇．
故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，分子式的確定，難度不大，注意掌握方程式的計算是解題的關鍵．