Question

根據(jù)反應(yīng)：KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5 mol e^-轉(zhuǎn)移，則：

(1)有_________mol Cl₂生成。

(2)有_________個(gè)HCl被氧化。

(3)有_________個(gè)+5價(jià)Cl被還原。

(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

Answer 1

(1)0.3  (2)3.01×10²³  (3)6.01×10²²  (4)5∶1

解析:

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子5e^-，故轉(zhuǎn)移0.5 mol e^-生成0.3 mol Cl₂，反應(yīng)中KClO₃中+5價(jià)Cl元素化合價(jià)降低為0價(jià)，被還原，HCl中的-1價(jià)Cl元素升高到0價(jià)，被氧化。