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【題目】標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是

A. 0.5 mol CO2 B. 100g ，密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

C. 112g Fe D. 3 mol H2O

【答案】A

【解析】

一般來講，固體的體積小于液體的體積，液體的體積小于氣體的體積，所以濃硫酸、水為液態(tài)，鐵為固態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，所以標準狀況下，四種物質(zhì)中體積最大的為CO2，標準狀況下，0.5 mol CO2 的體積為0.5×22.4=11.2L；A正確；綜上所述，本題選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式正確的是（）
A.Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣
B.KHSO4=K++HSO4﹣
C.Na2SO4═2Na++SO
D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為___________________________。

②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7＋3CCl4 ＝2KCl＋2 CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序______________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO _______ FeO (填“＞”“＜”或 “ ＝” )。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____________ cm3 (用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．