Question

9．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 鐵粉投入FeCl₃溶液中         Fe+2Fe³⁺=2Fe²⁺
• B． 碳酸鈣與鹽酸反應            CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C． 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應    H⁺+OH^-=H₂O
• D． 鐵與鹽酸反應                2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
C．氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
D．鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子，不是生成鐵離子．

解答 解：A．鐵粉投入FeCl₃溶液中，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=2Fe²⁺，故A錯誤；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．