Question

17．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發生反應：3A （g）+B （g）?2C （g）+x D （g），2分鐘后反應達到平衡，生成了2molC，經測定D的濃度為0.25mol/L，求：
（1）x的值．
（2）2分鐘時用A物質表示的反應速率
（3）達到平衡狀態時B的轉化率．

Answer 1

分析 （1）生成2molC的同時生成D為4L×0.25mol/L=1mol，物質的量之比等于化學計量數之比；
（2）由方程式可知，消耗的A為3mol，再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
（3）由方程式可知，消耗的B為1mol，B的轉化率=$\frac{反應的B的物質的量}{B的起始物質的量}$×100%．

解答 解：（1）生成2molC的同時生成D為：4L×0.25mol/L=1mol，則2mol：1mol=2：x，所以x=1，
答：x的值為1；
（2）消耗的A為2mol×$\frac{3}{2}$=3mol，2分鐘時用A表示的反應速率為：$\frac{\frac{3mol}{4L}}{2min}$=0.375mol/（L．min），
答：2分鐘時用A表示的反應速率為0.375mol/（L．min）；
（3）消耗的B為2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，達到平衡時，B的轉化率為：$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，
答：達到平衡時，B的轉化率為20%．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．