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11．下列各種操作中．不會導致液體分散系顏色發生兩次顯著變化的是（　�。�

	A．	向Fe（OH）₃膠體中加入4 mol/LH₂SO₄至過量
	B．	向紫色石蕊試劑中通入過量C1₂
	C．	向紫色石蕊試劑中通入過量SO₂
	D．	向酚酞試液中加入Na₂O₂粉末至過量

分析 A、氫氧化鐵膠體加入硫酸先發生膠體聚沉消除紅褐色沉淀，繼續加入沉淀溶解；
B、氯氣通入紫色石蕊試液生成鹽酸和次氯酸，溶液顏色顯變紅后褪色；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強氧化性使紅色褪去．

解答解：A、氫氧化鐵膠體加入硫酸先發生膠體聚沉消除紅褐色沉淀，繼續加入紅褐色沉淀溶解，導致液體分散系顏色發生兩次顯著變化，故A不符合；
B、氯氣通入紫色石蕊試液生成鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性具有漂白作用，溶液顏色先變紅后褪色，導致液體分散系顏色發生兩次顯著變化，故B不符合；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色，故C符合；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強氧化性使紅色褪去，導致液體分散系顏色發生兩次顯著變化，故D不符合；
故選C．

點評本題考查了膠體性質的分析，氯氣、二氧化硫、過氧化鈉物質性質的綜合應用，注意知識積累，熟練掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知C-H，C-F，H-F，F-F鍵的鍵焓（△Hb）分別為：414、489、565、158kJ•mol^-1，根據鍵焓數據估算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鈉的說法不正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉與O₂反應，條件不同，產物不同
	B．	少量鈉可保存在煤油中
	C．	金屬鈉質軟，可以用小刀切割
	D．	由于鈉很活潑，所以它能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t₁時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是（　　）

	A．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） H＜0		B．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g） H＜0 m
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） H＞0		D．	N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g） H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關實驗操作，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅
	B．	乙裝置可用于分離溴單質與四氯化碳
	C．	丙裝置可用于蒸餾，分離乙醇和水
	D．	丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．鹵素互化物（XX′_n）的性質與鹵素單質相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應如下：3H₂O+2ICl₃=5HCl+ICl+HIO₃．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	XX′_n 屬于活潑非金屬單質
	B．	ICl₃ 屬于共價化合物
	C．	上述反應中HCl是還原產物
	D．	ICl溶于水的反應：ICl+H₂O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學設計實驗，完成了Cu和FeCl₃溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺時發現實驗現象出乎預料，并通過實驗進行探究．

實驗I：	實驗現象
	i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現白色沉淀，溶液變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續滴加KSCN數滴溶液后，溶液又變為紅色

已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）₂（黃色）
ii．（SCn）₂的性質與鹵素單質相似，且氧化性：Br₂＞（SCN）₂＞I₂
（1）Cu和FeCl₃溶液反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）現象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，進而使清液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺．設計了如圖1所示的實驗II進行驗證：

①認為原因被證實的現象iii是出現白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl₂溶液后反應的離子方程式是2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂、2Fe²⁺+（SCN）₂+4SCN^-=2Fe（SCN）₃．
（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如圖2所示：
①對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹的原因：由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu²⁺．
②改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據的上述現象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl₂之后變紅．
（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：

實驗IV	現象
向2mL 1mol/LFeCl₃溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉	充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

①實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe³⁺反應完全．結合實驗II或III，說明理由：因為Cu只要和Fe³⁺反應生成Cu²⁺和Fe²⁺，它們就會與SCN^-反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN^-被消耗完．
②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe³⁺的是abc（填序號）．
a．排除溶液中的Fe²⁺后，再加入足量KSCN溶液進行檢測
b．排除溶液中的Cu²⁺后，再加入足量KSCN溶液進行檢測
c．選擇一種只與Fe³⁺反應的試劑，觀察是否出現特征現象
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液進行檢測．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業生產過氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH₂）₂•H₂O₂
流程：

回答下列問題：
（1）已知過氧化尿素中的CO（NH₂）₂與H₂O₂以氫鍵連接，其中氮元素的化合價是C．（填序號）
A．+3價 B．-2價 C．-3價
（2）過氧化尿素鑒定反應：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻（CrO₅）．寫出H₂O₂與重鉻酸鉀反應的離了方程式4H₂O₂+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O．
（3）經過上述化學工藝后的產品是粗產品．已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是⑤②④③①（填序號）．
①洗滌 ②蒸發濃縮 ③過濾 ④冷卻至30℃結晶 ⑤溶解
（4）在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是H₂O₂水溶液呈弱酸性，故H₂O₂可與鐵單質反應，進而氧化生成可催化H₂O₂分解的Fe³⁺．而實際生產中攪拌器選用的是鐵質材料，但需要對攪拌器進行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測定產品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂（5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O）高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H₂O₂前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO₄標準溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.1000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄標準溶液8，00mL，（KMnO₄與尿素不反應）．
①H₂O₂的質量分數是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H₂O₂的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）

	A．	金屬鈉失火時立即用水滅火，然后用稀硫酸中和
	B．	為了防止揮發，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中
	C．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	配置一定物質的量濃度溶液時，不慎將少量水加過刻度線，應重新配置

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