Question

25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列說法正確的是（　　）

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

Answer 1

分析：A．結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C．根據溶度積計算，當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；
D．當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀．

解答：解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結構相似，溶度積越小，溶解度越小，故A錯誤；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯誤；
C．c（Cl^-）=1.8×10^-5mol/L×

5

5+0.05

，c（Ag⁺）=1.0×10^-3mol/L×

0.05

5+0.05

，
則c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.8×10^-5mol/L×

5

5+0.05

×1.0×10^-3mol/L×

0.05

5+0.05

＜1.8×10^-10（mol/L）²，不能析出沉淀，故C錯誤；
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，如滿足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，則可生成沉淀，故D正確．
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度不大，本題注意根據溶度積計算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關系．