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【題目】將等質量的銅絲在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅絲質量不變的是

A. 硝酸 B. 無水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸

【答案】B

【解析】

銅絲在酒精燈上加熱后生成氧化銅，質量增大，若分別與下列溶液反應后銅元素沒有進入溶液中，則銅絲的質量不變，據此分析可得結論。

A.硝酸能與氧化銅、銅反應生成硝酸銅，固體質量減小，故A錯誤；

B.無水乙醇能把氧化銅還原為銅，銅絲質量不變，故B正確；

C.石灰水與氧化銅不反應，固體質量增加，故C錯誤；

D.鹽酸能與氧化銅反應，固體質量減小，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由簡單的烴可合成多種有機物

已知：

（1）A的結構簡式為________________

（2）D所含的官能團名稱為_______ ，B→C的反應類型_____________

（3）已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F，寫出E→F的化學方程式_____________________________________

（4）E的順式結構簡式為_____________________

（5）關于I的說法正確的是______________________

A.能與溴水發生加成反應 B.能發生酯化反應

C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應

（6）寫出C與M反應的化學方程式_______________________________

（7）以CH3CHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2，下面關于氟里昂—12的說法正確的是

A. 沒有固定的熔沸點 B. 分子中的碳原子是飽和的

C. 屬于正四面體的空間結構 D. 是甲烷的一種同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實

A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發生加成反應

C. 溴苯沒有同分異構體 D. 鄰二溴苯只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器A、E的名稱________、________。

（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到什么現象？________。

（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質得到純凈的食鹽，需依次加入的化學試劑是________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）_____。

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

c（mol/L）

0.25mol/L

（4）判斷K+是否存在，若存在，其最小濃度為________，若不存在，請說明理由：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產生活及科研中應用廣泛。

（1）聚合硫酸鐵的化學式為[]m，是常用的水處理劑。基態鐵原子的核外電子排布式為___________，聚合硫酸鐵中鐵元素陽離子有_________個未成對電子。

（2）Fe3+、Co3+與N3－、CN－等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN－中碳原子雜化軌道類型為_______，1mol [Fe(CN)6]3－離子中含有σ鍵的數目為__________。

②已知N3－與CS2為等電子體，則N3－的空間構型為_________。

（3）氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長方體結構如圖所示，根據圖中所示數據計算該晶體密度ρ=_________g·cm－3。（列出計算式即可）(1pm=10-12m)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油。

(三)

(一)

(五)

(二)

(六)

(四)

（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱是_________________________________。

（2）將以下(一)～(六)中的儀器，用字母a、b、c……表示連接順序：e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。_____________

（3）A儀器中c口用于________，d口用于________。

（4）蒸餾時，溫度計水銀球應處在________位置。

（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________。

（6）在B加熱，收集到沸點為60℃～150℃間的餾分是________，收集到沸點為150℃～300℃間的餾分是________。

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