Question

20．高鐵的快速發展方便了人們的出行．工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2A1+Fe₂O₃$\stackrel{高溫}{→}$2Fe+A1₂O₃，下列判斷正確的是（　　）

• A． Fe₂O₃是氧化劑
• B． Fe₂O₃是還原劑
• C． 此反應是放熱反應
• D． 每生成1mol鐵，需要轉移2mol電子

Answer 1

分析 反應2A1+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+A1₂O₃中，鋁元素化合價由0價變為+3價，鐵元素的化合價由+3價變為0價，得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，鋁熱反應為放熱反應，結合電子守恒解答．

解答 解：A．該反應中鐵元素的化合價由+3價變為0價，所以氧化鐵得電子化合價降低是氧化劑，故A正確；
B．氧化劑為氧化劑，故B錯誤；
C．鋁熱反應為放熱反應，故C正確；
D．生成1mol鐵轉移電子的物質的量為：1mol×（3-0）=3mol，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關鍵，轉移掌握氧化還原反應的實質、特征，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．