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8.下列說法中不正確的是(  )
A.硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業上制造光導纖維的主要原料
B.甘油不是油,油脂不是酯
C.煤的液化、石油分餾都是物理變化
D.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

分析 A.光導纖維的主要原料為二氧化硅;太陽能電池的主要原料是硅;
B.甘油為丙三醇,油脂是甘油三酯;
C.石油的分餾是物理變化;煤液化是把固體炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術;
D.根據物質在回收后是否具有利用價值進行分析.

解答 解:A.光導纖維工業上制造光導纖維的主要原料,硅是制造太陽能電池的主要原料,故A錯誤;
B.甘油為丙三醇,所以甘油是醇,油脂是甘油三酯,所以油脂是酯,故B錯誤;
C.石油的分餾是物理變化;煤液化是把固體炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術,有新物質生成,屬于化學變化,故C錯誤;
D.紙類、塑料、金屬、玻璃、等都是適宜回收循環使用和資源利用的廢物,都屬于可回收再利用的資源,故D正確.
故選ABC.

點評 本題主要考查了資源的回收、光導纖維,為高頻考點,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養學生的良好的科學素養,注意相關知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某反應的反應過程中能量變化如圖 (E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能).下列有關敘述不正確的是(  )
A.該反應為吸熱反應
B.催化劑不能改變反應的焓變
C.催化劑不能降低反應的活化能
D.逆反應的活化能小于正反應的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22.下列說法正確的是(  )
XY
WZ
T
A.W、X、Y三種元素最低價氫化物的穩定性依次降低
B.X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是X
C.五種元素均為非金屬元素
D.T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.可逆反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0一定條件下在某密閉容器中達到平衡.t1時改變某一條件,化學反應速率與反應時間關系如圖.下列說法中正確的是(  )
A.t1時改變某一條件,平衡將向逆反應方向移動
B.維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度
C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積
D.維持溫度、壓強不變,t1時充入SO2(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.禁止用工業酒精配制飲料酒,這是因為工業酒精中常含有會使人中毒的(  )
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲醇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.銅、石墨均能導電,所以它們均是電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應稱量NaCl固體11.1g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗,請據此回答下列問題
(1)若實驗過程中遇到下列情況,則會造成所配溶液的濃度偏低的是ab(填字母)
a.加水時越過刻度線
b.未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
d.定容時俯視刻度線
(2)向VmL上述濃度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向該溶液中逐滴中入1mol•L-1的鹽酸,所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如圖所示:
①當加入45mL鹽酸溶液時,產生二氧化碳的物質的量為0.02mol
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL
(3)取上述氫氧化鈉溶液100mL,加入足量的鋁,該反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應生成的氣體的物質的量為0.015mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)美國麻省理工學院(MIT)近年來設計出鎂銻液態金屬電池,其工作原理如圖所示,負極金屬失去電子,并通過外電路做功,而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化;充電則執行相反的過程.

寫出電池放電時的正極反應式為Mg2++2e-=Mg.
(2)我國銻的蘊藏量占世界第一位,輝銻礦(Sb2S3)是其主要礦物.某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究,然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑,對輝銻礦進行酸性浸出;從而實現浸出-電解的閉路循環,解決了傳統煉銻過程中“工業三廢”排放量大的問題.流程如圖:
①寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族.
②“工業三廢”指的是廢氣、廢水(廢液)、廢渣.
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+.請寫出陰極的電極反應式Sb3++3e-=Sb.
④根據流程圖寫出“浸出”步驟發生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
⑤已知浸出液中除Sb3+外,還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol•L-1,向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀,則c(S2-)=8×10-40.(已知Ksp(CuS)=8×10-45  Ksp(PbS)=3.4×10-28
⑥還原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸鈉(Na3PO2)做還原劑,保持微沸溫度,使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀,請配平該反應的化學方程式:2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.2000年,國家藥品監督管理局發布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑.苯丙醇胺(英文縮寫為PPA)結構簡式如下:將φ-、H2N-、HO-在碳鏈上的位置作變換,可以寫出多種同分異構體,共有多少種(  )
A.5B.7C.8D.9

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