Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時發生如下反應：

負極：Pb+══+2e^- 　　 正極： +4H⁺++2e^-══+2

今若制得Cl₂ 0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　）

A．0.025mol　　　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　　  D．0.20mol

 

Answer 1

答案：C
提示：

該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉移電子守恒即可。由：2Cl--2e-══Cl2↑，可知制0.050mol Cl2轉移0.10mol電子，再由鉛蓄電池總反應：Pb++4H++══2PbSO4+2H2O可看出每轉移2mol電子消耗2mol H2SO4，現轉移0.10mol電子，消耗0.10mol H2SO4。