Question

19．無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
（3）F中試劑是濃硫酸．G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量．此方案不可行（填“可行”，“不可行”），理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀．

Answer 1

分析 根據實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據此分析作答．

解答 解：（1）A中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，發生的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣中有氯化氫，用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫；
故答案為：除去混在氯氣中的氯化氫；
（3）為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F，G中用氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，發生的化學方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：濃硫酸；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）A中還有鹽酸與二氧化錳反應得到的氯化錳，硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀，故測定反應殘余液中鹽酸的濃度此法不可行；
故答案為：不可行；硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀．

點評 本題考查物質的制備實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的原理和注意事項，題目難度中等．