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19.無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備.

(1)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其離子反應方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫.
(3)F中試劑是濃硫酸.G為尾氣處理裝置,其中反應的化學方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量.此方案不可行(填“可行”,“不可行”),理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應,也會和氯化錳反應生成沉淀.

分析 根據實驗裝置圖可知,該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣,氯氣中有氯化氫、水等雜質,先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應制得氯化鋁,反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收,為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應,所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F,據此分析作答.

解答 解:(1)A中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣,發生的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣中有氯化氫,用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫;
故答案為:除去混在氯氣中的氯化氫;
(3)為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應,所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F,G中用氫氧化鈉處理未反應完的氯氣,發生的化學方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:濃硫酸;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)A中還有鹽酸與二氧化錳反應得到的氯化錳,硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應,也會和氯化錳反應生成沉淀,故測定反應殘余液中鹽酸的濃度此法不可行;
故答案為:不可行;硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應,也會和氯化錳反應生成沉淀.

點評 本題考查物質的制備實驗,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型,注意把握實驗的原理和注意事項,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述中,不正確的是( 。
A.金剛石和石墨均為碳元素組成的單質
B.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質區別是分散質粒子的直徑大小不同
C.硫酸、Na2CO3和CaO分別屬于酸、堿和氧化物
D.通過化學反應,可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(  )
A. 
振蕩分液漏斗
B. 
稀釋濃硫酸
C.   
制蒸餾水
D.
稱取NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

7.取10ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到8.24g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積.
(已知BaSO4相對分子質量為233,BaCO3相對分子質量為197  )

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.如圖是實驗室制備1,2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持設備已略).

已知:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關數據列表如表:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體
密度/g•cm-30.792.20.713.10
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
水溶性混溶難溶微溶可溶
請完成下列填空:
(1)實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產物乙醚生成.
(2)氣體發生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下.
(3)安全瓶B在實驗中有多重作用,其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導管是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時瓶B中的現象B中長直玻璃管內有一段液柱上升;
(4)裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡;
(5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是吸收揮發的溴蒸氣;
(6)反應過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻(如用冰水),其原因是過渡冷卻1,2-二溴乙烷易凝結成固體而發生堵塞.
(7)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:①濃硫酸將部分乙醇氧化②發生副反應生成乙醚③乙醇揮發④乙烯流速過快,未完全發生加成反應;(寫出兩條即可)
(8)除去產物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質為乙醚,要進一步提純,下列操作中必須用到的是D(填入正確選項前的字母);
A.重結晶      B.過濾      C.萃取      D.蒸餾.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
B.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變
C.電離和水解反應都是吸熱過程
D.酸式鹽的pH均小于7

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.按題目要求答題:
(1)CH3CH2C(CH32CH(C2H5)CH3的系統命名是3,3,4-三甲基己烷
(2)寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發生取代反應的化學方程式:;
(3)寫出下列各有機物的結構簡式
①支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
②某烴類化合物A的相對分子質量為84,能與氫氣發生加成反應.A的一氯取代產物只有一種,則A的結構簡式為;
③二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效,具有優良的環保性能.寫出與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的所有有機物的結構簡式是:C2H5OH、HCOOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列變化中,必須由給出的物質與某種氧化劑發生反應才可實現的是(  )
A.NH3→NOB.Fe3+→Fe2+C.Cl2→NaClOD.NO2→HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知:氯化鐵易潮解.如圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖,將分液漏斗中的濃鹽酸加入到盛有二氧化錳的燒瓶中,請回答下列問題:
(1)燒瓶中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)B瓶中的溶液是飽和食鹽水;C瓶中的溶液是濃硫酸.
(3)玻璃管D中發生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)干燥管E中盛有堿石灰,其作用是吸收氯氣或防止空氣中水蒸氣進入(回答一點即可).

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