Question

在反應KClO₃+6HCl 

△  .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化產物與還原產物的質量比為（　　）

A．1：3

B．3：1

C．1：1

D．5：1

Answer 1

分析：KClO₃+6HCl 

△  .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答：解：KClO₃+6HCl 

△  .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對應氧化產物；
Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產物，
氯氣既是氧化產物又是還原產物，
由Cl原子守恒可知，氧化產物與還原產物的質量比為5：1，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意Cl原子守恒及氯氣既是氧化產物又是還原產物，題目難度不大．