科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（ ）
A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B．Cu(OH)2
Cu2＋+2OH－
C．CH3COONH4=CH3COO－+NH4＋ D．H2SH＋+HS－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若反應開始時充入2mol A和1mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數仍為a%的是
A．3mol C B．0.5mol A、1.5mol B和1.5molC
C．1mol B和1mol C D．1mol A、0.5mol B和1mol C
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷（解析版） 題型：簡答題
肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態 N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式 。
⑵工業上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為 。
⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
達到平衡時，平衡常數 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是
A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學反應速率加快
C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產 NH4NO3，該電解池陰極反應式為 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關系為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗的現象與對應結論均正確的是（ ）
選項 | 操 作 | 現 象 | 結論 |
A | 將濃硫酸滴到蔗糖表面 | 固體變黑膨脹 | 濃硫酸只表現脫水性 |
B | 常溫下將Al片放入濃硝酸中 | 無明顯現象 | Al與濃硝酸不反應 |
C | 將一小塊Na放入無水乙醇中 | 產生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
D | 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 | 產生氣泡 | Cl的非金屬性比C強 |
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．無色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－
C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－
D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．a點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．c點對應的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
工業上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的“系列操作”若在實驗室中進行，一定需要玻璃棒
D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和Na
HCO3晶體的熱穩定性
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：實驗題
利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下：
⑴氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為： 。
⑵“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為： 。
⑶“氧化”時，發生反應的離子方程式為： 。
⑷“廢渣”成分為________(填化學式)。
⑸采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是______________________。
⑹煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
將產生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
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