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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實從化學的角度說，“往傷日上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那，這種做法的化學原理是（）

A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉

C．血液中發(fā)生復分解反應 D．血液的氧化還原反應

【答案】B

【解析】

試題分析：血液屬于膠體，膠體中加入電解質(zhì)，造成膠體凝聚，故選項B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關環(huán)境保護與綠色化學的敘述不正確的是（）
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣
C.綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH是一種重要的化學試劑，其摩爾質(zhì)量為（）

A．20g B．20g·mol-1 C．40g·mol-1 D．40g·mol-1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是

A．8min前A的平均反應速率為0.17mol/ (L·min)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等。回答下列問題：

（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負極的電極反應為：______________；

（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol

②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H-S	H-O
鍵能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

則ΔH2=____________kJ/mol。

（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。該反應能自發(fā)的理由是_______

①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列說法正確的是

A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入適量SO2氣體，平衡向右移動，溶液pH值減小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是．

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)