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下列說法正確的是（　�。�

A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體

B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體

C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

【解析】金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為金屬鈉的焰色反應現象為黃色，A項錯誤；鐵絲在Cl2中燃燒生成的紅棕色煙，就是FeCl3固體的小顆粒，B項正確；過量的鐵與稀HNO3反應生成Fe2＋，C項中的現象和結論均錯誤；D項沒有排除Fe3＋的干擾，正確的操作應為：先滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再加適量新制的氯水，溶液變紅，說明X溶液中含有Fe2＋。

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ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。

（2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。

（3）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式________（任寫一種即可）。

（4）白磷（P4）的結構如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。

（5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黃色）。

①NO的立體構型是________。

②在K3[Co（NO2）6]中，中心離子的配位數為________。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？________（填“是”或“否”）。

（7）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為________g·cm－3（用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）

A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗

B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．將氯化鋁溶液加熱蒸發，最后可得到氯化鋁晶體

D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．溴乙烷和甲醇都能發生消去反應

B．乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發生反應

C．糖類和蛋白質都是人體需要的營養物質

D．纖維素和油脂的水解產物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為______________。