【題目】可逆反應：
在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
單位時間內生成n
的同時消耗2n
；
單位時間內生成n的同時消耗2nmolNO；
混合氣體的顏色不再改變的狀態；
混合氣體中
不變；
的消耗速率與NO的生成速率相等；
容器內壓強不隨時間變化而變化。
A. 
B. 
C. 
D. 
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為______；電子的移動方向是______________；反應進行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是__________。
A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負極 D.該電池比單液原電池的電流更穩定
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負極”)，C電極的反應方程式為_______________；若線路中轉移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質量為_____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：
(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_____________。
(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)
②該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。
若A為固態非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以
、
為電解質，以
為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是
A. a為，b為
的空氣
B. 在熔融電解質中，
向b極移動
C. 此電池在常溫時也能工作
D. 通入丁烷的一極是負極，電極反應式為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種工業制備SrCl2·6H2O的生產流程如下圖所示：
已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；
②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；
③經鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16 mol電子。寫出該反應的化學方程式：______________________________ 。
(2)過濾2后還需進行的兩步操作是_____、_____。
(3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_____ mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。
(4)產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_____。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數K=______；若要進一步提高甲醇體積分數。可采取的措施有_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應式為________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
圖1
(1)寫出下列物質的官能團名稱：
B：____________________；D：____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
