Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B.圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D.圖丙表示25℃時用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 純水升高溫度，H+和OH-濃度均增大；

B. b點Kw=10-12，中性溶液pH=6；

C.醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸的pH較小；

D. V(NaOH)=20.00ml時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是CH3COONa和NaCl，醋酸根離子水解，Cl-不水解；

A. 純水升高溫度，H+和OH-濃度均增大，圖中從a點變?yōu)?/span>c點，OH-濃度不變，A項錯誤；

B. b點Kw=10-12，中性溶液pH=6，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積很合，c(H+)=c(OH-)，等體積混合，溶液呈中性，B項正確；

C. 醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸的pH較小，曲線II為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，C項錯誤；

D. V(NaOH)=20.00ml時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是CH3COONa和NaCl，醋酸根離子水解，Cl-不水解，因此c(Cl-)>c(CH3COO-)，D項錯誤；

答案選B。