【題目】下列說法中正確的是
A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
B.Si、SiO2和SiO32-等均可與NaOH 溶液反應
C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸
D.高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案
小學學習好幫手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)寫出產生氣體的化學方程式_______；
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_____(答一種)；
(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是
A.M、N的簡單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）
B.氣態氫化物的穩定性：M＞X
C.X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性
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【題目】下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態氯化氫
（1）能導電的是___。
（2）屬于電解質的是___。
（3）屬于非電解質的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（ ）
A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LKCl溶液
C.100mL 0.5mol/LHCl溶液D.100mL0.5mol/LNaClO溶液
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【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體（標準狀況下）；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。
根據上述實驗回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子有___；
②溶液中一定存在的離子有___，其中陰離子的物質的量濃度分別為___；
③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。
④推斷K+是否存在并說理由：____。
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【題目】下列實驗操作對所配溶液的濃度有何影響(用大"“偏小”或“無影響”填空）。
(1)配制NaOH溶液時，將NaOH固體放在稱量紙上稱量，濃度___。
(2)定容時俯視刻度線，濃度___。
(3) 配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，濃度___。
(4)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線，濃度___。
(5)配制一定物質的呆濃度的NaCl溶液，葙稱量溶質11.7 g，稱量時將NaCl放在右盤稱量，濃度___。
(6)定容搖勻后，將溶液轉移到試劑瓶的過程中有少呈液體從瓶內流出，濃度___。
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【題目】請按要求填空：
(1)用已準確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL，所需要的儀器為____。
(2)除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。
(3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填物質的化學式)_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生以下的離子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據上述實驗結果，填空：
（1）X的名稱是__________。
（2）B溶于水后的電離方程式為____________________
（3）完成以下水溶液中反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：__________________________
B溶液與E反應：_______________________________
B與C反應至溶液呈中性：________________________
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