硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產PbSO4的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是 。
（3）母液可循環利用于步驟I，其溶質主要是 (填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42－過多，循環利用時可能出現的問題是 。
（4）產品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去 。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為 。
（1）PbO＋2HNO3=Pb(NO3)2＋H2O (2分)
3Pb＋8HNO3=3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3分)
（2）防止Ag被溶解進入溶液 (或使Ag留在浸出渣中)(2分)
（3）HNO3 (2分) 浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率 (2分)
（4）CaSO4雜質 (2分)
（5）)PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－ (2分)
解析試題分析：（1）寫方程式時注意，Pb的二價穩定，Pb與HNO3發生氧化還原反應生成NO。
（2）Pb過量可將溶解的Ag置換出來，防止Ag+進入溶液。
（3）母液循環利用，第一步需要加入HNO3，因此母液中溶質主要是HNO3。根據題意PbSO4難溶于水，若硫酸根過多，則會使部分Pb生成PbSO4隨浸出渣排出，產率降低。
（4）產品中含有的主要雜質是CaSO4，根據沉淀轉化原理，加入Pb(NO3)2溶液可使CaSO4轉化為Ca（NO3）2，除去雜質。
（5）根據鉛蓄電池原理，負極的Pb充電時接電源負極，成為電解池的陰極，因此陰極的反應式為PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－。
考點：考查工藝流程分析，方程式書寫，電解池電極反應式書寫。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
精細化學品具有品種多、批量少、產值高的特點。
(1)表面活性劑在工農業生產和日常生活中廣泛應用，其優點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質的________，提高工業生產________，提高產品的________，故表面活性劑被稱為_________________。
(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？
(3)精細化學品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫藥和農藥都有嚴格的________、__________等。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：
（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產生的爐渣(含
)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖：
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為 。
溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是 。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 （填序號）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 。
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：
（1）溶液A的溶質的主要成分為 。（填化學式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產物中只有一種酸根） 。
（3）在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因： 。
（4）加入NaF的反應為：Li＋＋F－
LiF↓，該反應的平衡常數表達式為K= 。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 。
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。
已知以下四種物質的溶解度曲線圖：
（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為 、 。
（2）“濾渣1”的化學式為 。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 。“濾渣2”的化學式為 。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為 。
| 物質 | 電離常數（25℃） |
| H2CO3 | K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 | K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
（1）幾種鹽的溶解度見圖。反應III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。
（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是： 。
（3）反應IV的化學方程式為 。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為 。
（5）下圖是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質的化學式為 。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學工業是國民經濟的支柱產業．下列生產過程中不涉及化學變化的是
| A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 | B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 |
| C．硫酸廠用接觸法生產硫酸 | D．煉油廠用分餾法生產汽油 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一包硫酸銨樣品中，不慎混入了下列化肥：①氯化銨；②碳酸氫銨；③硝酸鉀；④尿素[CO(NH2)2]中的一種。經測定，這種硫酸銨樣品中含N的質量分數為23%，則混入的雜質可能是 ( )。
| A．①或② | B．①或④ |
| C．①或②或③ | D．②或③或④ |
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