Question

5．將CO₂氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO₂的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）．下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（　　）

• A． d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
• B． b～c段反應的離子方程式是：2A1O₂^-+3H₂O+CO₂=2A1（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． 0～a段反應的化學方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
• D． a～b段與c～d段所發生的反應相同

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生，首先發生反應Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此來解答．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生，首先發生反應Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．d～e段發生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，導致沉淀的減少，故A正確；
B．b～c段反應的離子方程式是：2A1O₂^-+3H₂O+CO₂=2A1（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正確；
C．由上述分析可知，0～a段發生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．由上述分析可知，A～B段發生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，離子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，c～d段發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，可知兩階段反應不相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以圖象題形式考查反應先后順序問題，為高頻考點，側重對基礎知識的綜合考查，把握元素化合物性質及發生的反應、圖象與反應的對應關系是關鍵的關鍵，題目難度中等．