【題目】下列關于物質分離提純的描述不正確的是
A.分離KCl和MnO2混合物的步驟：加水溶解、過濾，濾渣洗滌后干燥，濾液蒸發結晶
B.蒸餾提純時溫度計的位置如圖1所示，收集的產品中混有低沸點雜質
C.NaCl晶體中混有少量KNO3雜質的分離方法為：加水溶解、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
D.萃取溴水時，加入適量CCl4，轉移至分液漏斗中，如圖2，用力振搖
【答案】D
【解析】
A. KCl易溶于水，MnO2難溶于水，分離KCl和MnO2混合物應用過濾法，步驟：加水溶解、過濾，濾渣洗滌后干燥，濾液蒸發結晶，故A正確；
B. 蒸餾時，溫度計是測量從蒸餾燒瓶的支管口出去的蒸汽的溫度，蒸餾提純時溫度計的位置如圖1所示，收集的產品中混有低沸點雜質，故B正確；
C.根據NaCl的溶解度隨溫度變化不大，KNO3 的溶解度隨溫度變化大，NaCl晶體中混有少量KNO3雜質的分離方法為：加水溶解、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，KNO3留在母液中，故C正確；
D. 萃取溴水時，加入適量CCl4，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，萃取分液時，加入萃取劑后，應使液體混合均勻，兩手分別頂住玻璃活塞，使分液漏斗倒轉過來，不能用力振搖，故D錯誤；
故選D。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是____________。
②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是___________。
（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
（3）氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。
(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；
b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；
c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：
①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。
②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。
③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。
④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。
(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
根據圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，進行導電性實驗，圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，下列結論正確的是
A.NaCl是非電解質B.NaCl晶體中不存在離子
C.NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液是電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發電，同時產生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）
A.火電站產生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨
B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量
C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質
D.向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業上用112 L（標準狀況）氯氣與足量石灰乳反應，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量為___________mol。
（2）向一定量石灰乳中緩慢通入氯氣，隨著反應的進行，溫度升高，開始產生Ca（ClO3）2。體系中ClO－和ClO3－的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示（不考慮氯氣和水的反應）。
①t2時刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物質的量之比為_____________。
②該反應過程中消耗Ca（OH）2的質量為_____________。
（3）向Ca（ClO3）2濃溶液中加入稍過量的KCl固體可轉化為KClO3，如圖2，從該溶液中分離出KClO3固體的實驗方法是________________（不要求填具體操作步驟）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com