Question

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH值恰好等于7，則下列說法中正確的是（　　）

A．溶液中C（NH₄⁺）=C（Cl^-）

B．鹽酸的物質的量濃度一定小于氨水中的物質的量濃度

C．反應后生成的鹽溶液一定沒有發生水解

D．鹽酸中氯化氫物質的量一定等于NH₃?H₂O的物質的量

Answer 1

分析：A、常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據c（H⁺）與c（OH^-）關系可確定溶液中其它離子濃度的關系．
B、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則氨水的物質的量應稍微過量．
C、含有弱根離子的鹽一定能水解．
D、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則氨水的物質的量應稍微過量．

解答：解：A、根據電荷守恒知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液混合后溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，所以溶液中C（NH₄⁺）=C（Cl^-），故A正確．
B、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則氨水的物質的量應稍微過量，鹽酸和氨水的體積相同，所以鹽酸的物質的量濃度一定小于氨水中的物質的量濃度，故B正確．
C、氯化銨是強酸弱堿鹽，含有弱根離子，所以氯化銨能水解，故C錯誤．
D、鹽酸中氯化氫物質的量等于NH₃?H₂O的物質的量時，鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，氯化銨水解后溶液呈酸性，與原題不符，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析是解答該題的關鍵．