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10．金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（　　）

	A．	CO₂		B．	水
	C．	干沙		D．	干粉（含NaHCO₃）滅火劑

分析鈉與水、氧氣反應，燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，以此解答．

解答解：鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等都反應生成氧氣而加劇鈉的燃燒，則不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子．
故選C．

點評本題考查鈉的性質，為元素化合物中重要考點，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的學習積極性和良好的科學素養，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下與水發生水解反應，稱為皂化反應
	B．	淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
	C．	雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性
	D．	氨基酸分子中都含有-COOH和-NH₂二種原子團，能相互反應形成更復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．臭氧可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式為：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平），下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的還原產物是 I₂
	B．	每生成 1 mol I₂，轉移的電子為 2 mol
	C．	KOH 和 O₂ 都是還原產物
	D．	反應中氧化劑與還原劑質量之比為 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱量的NaCl的質量分別是（　　）

A．

950mL，111.2g

B．

500mL，117g

C．

1000mL，l17g

D．

任意規格，117g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為N_A
	B．	64g的S₂和S₈混合物中，含硫原子總數為2 N_A
	C．	1L 1mol/L氯化鐵溶液中，含有N_A個Fe³⁺
	D．	25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是鹽酸．
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質不宜用做治療胃酸過多的藥物的是C
A、小蘇打粉 B、氫氧化鋁粉 C、氫氧化鈉粉末 D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由①和②兩種元素組成的某種物質是天然氣的主要成分，該物質4g完全燃燒生成CO₂氣體和液態水時放出222.5kJ的熱量，則該物質燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的條狀單質用導線相連，放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中，該裝置可實現由化學能轉化為電能，在該裝置中單質⑥做負極，該電極反應式為Al-3e-+4 OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H⁺+OH^-=H₂O
	B．	鈉與水反應：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
	C．	氯氣與氯化亞鐵溶液的反應：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺
	D．	碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．

（1）目前正在研發的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區與負極區NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區．
②該電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K₁=5×10^-7，K₂=5×10^-15），0.1mol•L^-1水合肼溶液中四種離子：①H⁺、②OH^-、③N₂H₅⁺、④N₂H₆²⁺的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr₂O₇^2-還原為Cr（OH）₃沉淀而除去，水合肼被氧化為N₂，該反應的離子方程式為2Cr₂O₇^2-+4H⁺+3N₂H₄•H₂O=4Cr（OH）₃↓+3N₂+5H₂O．
（4）肼是一種優良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N₂H₄可完全分解為NH₃、N₂及H₂，實驗測得分解產物中N₂與H₂物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N₂H₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
②在303K，NiPt催化下，則發生N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N₂H₄，測得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH₆N₄O）是由DEC（酯）與N₂H₄發生取代反應得到，已知DEC的分子式為C₅H₁₀O₃，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為

．

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