Question

室溫下，在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度關系比較錯誤的是

1. A.
   在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
2. B.
   在B點：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)
3. C.
   在C點：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(H⁺)>c(OH^-)
4. D.
   在D點：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

Answer 1

BC
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子濃度大小的比較．
分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小．
解：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據電荷守恒則有：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、在B點溶液顯中性，則結果是c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故D正確；
故選BC．