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實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．

（1）裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為
 

（3）驗證產生的氣體是SO2的方法是
 
．
考點：氣體發生裝置,氣體的收集,尾氣處理裝置
專題：實驗題
分析：（1）利用實驗儀器的連接，銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；安全瓶的使用以及尾氣吸收來分析；
（2）銅和濃硫酸在加熱的條件下產生硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫的驗證，利用其特殊性質漂白性來分析．
解答： 解：（1）收集二氧化硫應先干燥再收集，故先通過d、e，二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，b口出來進行尾氣處理．因為二氧化硫易于氫氧化鈉反應，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的燒杯為尾氣處理裝置要放置在最后；
故答案為：d；e；c；b；
（2）銅和濃硫酸在加熱的條件下產生硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）檢驗二氧化硫的一般方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫，
故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色．
點評：本題考查了氣體的實驗室制法，要熟練掌握反應原理、發生裝置的選擇、收集裝置的選擇．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態空氣中其它成分的
 
（填性質）不同．
②步驟II在自然界大氣中發生反應的化學方程式為
 
．
③最新研究發現在堿性溶液中通過電解反應2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實現氮的固定，陰極上發生的電極反應式為
 
．
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：

①循環Ⅰ、Ⅱ中循環利用的物質X是
 
，Y是
 
．（填化學式）
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．
（3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業廢水中的NO2-，生成的產物無污染，反應的離子方程式為
 
；該反應生成6.72L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）SO2雖然是大氣污染物，但也是重要的化工原料，綜合治理和應用SO2會造福人類．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生產中的關鍵反應之一．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，體系在不同壓強下達到平衡時，SO2的轉化率（a）與體系壓強（p）的關系如圖1所示．
①若反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，該反應平衡常數等于
 
．
②若相同溫度下縮小容器體積，使反應達平衡后，體系總壓強為0.50MPa，此時容器體積約為
 
L．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：
 
（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）．
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b
mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數
 
．
（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如圖3是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
 
mol?L-1[此溫度時Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、H為常見的金屬單質，D、F在常溫下為氣態單質，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：
 
．
（2）寫出用A作電極電解G溶液（如圖2），在電極上生成E的反應式
 
．
（3）反應①的化學方程式是
 
．
（4）反應④的化學方程式是
 
．其在生產中有重要應用，被稱為
 
反應．
（5）反應⑥的離子方程式是
 
．
（6）反應⑤的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示．
（1）寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）在相同條件下，充入1molSO3和0.5molO2，反應達到平衡時SO3的轉化率為
 
，此時該反應吸收
 
kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的c（OH-），分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關系為：A
 
B．[填＞或＜或=]
（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發生移動的本質原因是
 
，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現有以下可逆反應：
A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究
 
對平衡的影響，B適合于研究
 
對平衡的影響．
a．濃度      b．溫度    c．壓強      d．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現象．現象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色
 
，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色
 
．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
現象：放入熱水中的球內紅棕色
 
；放入冷水中的球內紅棕色
 
．
（4）綜合（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、根據△H可以判斷此反應是放熱反應還是吸熱反應
B、根據化學反應速率可以判斷反應物轉變為生成物的難易
C、根據熵變還不可以判斷化學反應能否自發進行
D、根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，下列選項中能表示該反應達到平衡狀態的是 （　　）（填字母序號）．
A、混合氣體的壓強不再發生變化
B、混合氣體的密度不再發生變化
C、反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
D、單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
E、三種物質的濃度之比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比

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同步練習冊答案
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