Question

4．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經2s后測得C的物質的量為1.2mol，現有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

• A． 用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
• B． 用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
• C． 2s時物質A的轉化率為70%
• D． 2s時物質B的物質的量為 1.4mol

Answer 1

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得C的物質的量為1.2mol，依據化學平衡三段式列式計算：
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4          2            0
變化量（mol）  1.2        0.6         1.2
2s末（mol）    2.8          1.4       1.2
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$計算相關物理量，以此解答該題．

解答 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得C的物質的量為1.2mol，依據化學平衡三段式列式計算：
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4          2            0
變化量（mol）  1.2        0.6         1.2
2s末（mol）    2.8          1.4       1.2
A．用物質A表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．用物質B表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.2s時物質A的轉化率為$\frac{1.2}{4}×100%$=30%，故C錯誤；
D．由以上分析可知2s時物質B的物質的量為 1.4mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡與化學反應速率的有關計算，為高頻考點，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意反應速率的計算通常有定義法、化學計量數法．