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已知N≡N鍵能為945.6kJ?mol^-N鍵能為391kJ?mol^-，根據熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-，則H-H鍵的鍵能是（　　）

A．45 kJ?mol^-

B．436 kJ?mol^-

C．1308 kJ?mol^-

D．135 kJ?mol^-

分析：反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算．

解答：解：已知N≡N鍵能為945.6kJ?mol^-1N鍵能為391kJ?mol^-，令H-H的鍵能為x，
對于反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故945.6kJ?mol^-1+3x-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=436 kJ/mol
故選B．

點評：考查反應熱的有關計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發進行的反應是：

N₂+3H₂?2NH₃或NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學反應為：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g ）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：

K₃=K₁×K₂

．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

75%

．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是

．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（7）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是

3d⁸4s²

．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數目為

3N_A

．
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃?1.5H₂O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質．
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C＞H

．
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是

氫鍵

．
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構．該陰離子的電子式是

，其中心原子N的雜化方式是

sp³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學--選修物質結構與性質】
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是

3d⁸4s²

．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數目為

3N_A

．
（2）某化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物X（化學式為C₆H₅NO₃?l.5H₂O）．實驗表明，加熱至94℃時X能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色．
①X中四種基本元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C＞H

．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為

．
③X失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是

氫鍵

，
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO^2-₄互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構．
該陰離子的電子式是

，氮原子的雜化方式是

sp³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？

可以

．
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

，它所對應的化學反應為：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；

．
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g?H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：

K₃=K₁×K₂

．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

75%

．
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式為

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是

．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的電子排布式是。

（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為。

（3）下列說法正確的是（填字母）。

A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同

B．第一電離能：As>Ga

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．GaP與GaAs互為等電子體

（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是。

（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為。

B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是，球形干燥管的作用是。

（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為、

等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間	同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

①根據表中數據，下列（填字母）為該反應的最佳條件。

a.120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為。

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