Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H₂SO₄：______ NH₄NO₃______
（2）某同學在實驗室中進行如下實驗，寫出對應(yīng)實驗反應(yīng)的離子方程式：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗
現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有白色沉淀生成，溶液為藍色

反應(yīng)Ⅰ______
反應(yīng)Ⅱ______
反應(yīng)Ⅲ______
反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象為______．

Answer 1

解：（1）硫酸和硝酸銨均是強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
（2）氫氧化鈉和硫酸之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，實質(zhì)是：H⁺+OH^-═H₂O，
氯化鋇和硫酸銅之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，實質(zhì)是：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
金屬鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，實質(zhì)是：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑，現(xiàn)象是Zn粒減小，有無色氣體（氣泡）放出，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑；Zn粒減小，有無色氣體（氣泡）放出．
分析：（1）電離方程式是表示物質(zhì)電離的式子，強電解質(zhì)完全電離，用等號表示，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號表示；
（2）氫氧化鈉和硫酸之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，氯化鋇和硫酸銅之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，金屬鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣．
點評：本題考查學生電離方程式和離子方程式的書寫知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．