【題目】上海自主研發了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是( )。
A. 正極反應：O2+ 2H2O + 4e-=4OH-
B. 當正極消耗22．4 L H2時，負極11．2 L O2消耗（相同條件）
C. 發生氧化反應的是負極
D. 氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環境友好電池
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基態原子核外電子排布式為_____；Cu的基態原子最外層有___個電子。
(3)用“>”或“<”填空：
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有 和 。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為 。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程。下列不利于 “清水藍天”工程實施的是
A. 將廢舊電池深埋，防止污染環境
B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養化
C. 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
D. 催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧
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【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種單質（同素異形體）。已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＝﹣1.9kJmol﹣1，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol石墨轉化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能
B. 1mol石墨比1mol金剛石的能量高
C. 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ
D. 金剛石比石墨穩定
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【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀
分析以上實驗現象，下列結論正確的是（ ）
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種
C.Z溶液中一定含有Na2CO3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：
①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH ⑩氯水
（1）其中屬于電解質的有_________；
（2）屬于非電解質的有_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，則含R-___ mol;則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________，Na＋個數為________（用NA表示）。
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