【題目】在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉化率為( )
A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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【題目】如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）
A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現藍色
C.一段時間后，鋅片質量會變小D.電子由銅通過導線流向鋅
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【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X
C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）
A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極
B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解
C.原電池停止工作時，溶液中有
D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想
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【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2
B.1mol M最多能與2mol Br2發生反應
C.M與足量的NaOH溶液反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
圖Ⅰ
圖Ⅱ
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1
B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5
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