Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著 Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是(    )

A．a點發生反應的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．b點消耗Ba(OH)₂溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點過程中發生反應的離子方程式依次為：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．沉淀的質量：a點>c點

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項a點發生反應的離子方程式是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^－= 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，錯誤；B項b點兩者恰好完全反應：Al³⁺+ NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^－= Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O，消耗Ba(OH)₂是NH₄Al(SO₄)₂的2倍，體積為200mL；C項從a→b發生反應的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=2NH₃·H₂O+BaSO₄↓；D項a點沉淀為0.01mol Al(OH)₃、0.015mol BaSO₄，質量為0.01×78g+0.015×233g=4.275g，c點沉淀為0.02mol BaSO₄，質量為0.02×233g=4.66g，錯誤。

考點：考查復鹽與氫氧化鋇反應的量的問題及化學計算與圖像結合。

點評：圖像與化學反應結合是難點，解題時一定要對出現的拐點進行分析。本題較為綜合，屬于難題。