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通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)．下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據，供計算用：
工業上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g) | |
| [ ] | |
A． |
＋412 kJ/mol |
B． |
－412 kJ/mol |
C． |
＋236 kJ/mol |
D． |
－236 kJ/mol |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省通許縣麗星中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大 ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數據如下 (kJ·mol－1)：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
| 化學鍵 | F—D | F—F | B—B | F—B | C—D | D—D |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省東山縣第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(8分)已知化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：
(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為 kJ·mol-1。根據上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式： 。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為： 。
當有16 g O2(g)生成時,該反應中放出的熱量為： kJ。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)已知化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：
(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為 kJ·mol-1。根據上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式： 。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為： 。
當有16 g O2(g)生成時,該反應中放出的熱量為： kJ。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題
化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________
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Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為：
