Question

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．如表所示研究目的和圖示相符的是（　　）

A．
溫度（T）對反應的影響（T₂＞T₁）

B．
壓強（p）對平衡常數的影響

C．
溫度（T）對反應的影響

D．
壓強（p）對體積分數的影響（p₂＞p₁）

Answer 1

分析：A、依據先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分數減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應大；
B、平衡常數隨溫度變化；
C、圖象分析可知是氮氣體積分數減小后再增大，說明開始反應正向進行氮氣體積分數最低時，反應達到平衡，后續升溫是對化學平衡的影響，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
D、依據先拐先平壓強大分析，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分數增大，壓強大反應速率大．先達到平衡；

解答：解：A、依據先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分數減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應大，故A錯誤；
B、平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化，故B錯誤；
C、圖象分析可知是氮氣體積分數減小后再增大，說明開始反應正向進行氮氣體積分數最低時，反應達到平衡，后續升溫是對化學平衡的影響，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氮氣體積分數增大，故C正確；
D、依據先拐先平壓強大分析，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分數增大，壓強大反應速率大，先達到平衡，需要的時間短，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡圖象分析判斷，化學平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關鍵，注意圖象中表示的反應速率的改變，題目難度中等．