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在20℃NaCl的溶解度為36.0克，取一定量該溫度下的飽和NaCl溶液，用惰性電極進行電解，當陽極析出氣體11.2升（標準狀況下）時，NaCl完全電解，所及溶液的密度為1.20 g·mol-1，試計算：

（1）電解時，所取飽和食鹽水的質量；

（2）電解后溶液中NaOH的物質的量濃度；

（3）要使溶液恢復原狀態，需加入多少克什么物質。

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?杭州一模）Na₂S₂O₃?5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關性質實臉．
制備海波的反應原理：Na₂SO₃+S

△

Na₂S₂O₃制備海波的流程：

（1）實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉的作用是．

A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸 B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH D．提高產品的純度
（2）趁熱過濾的原因是

防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出

．
（3）濾液不采用直接蒸發發結晶的可能原因是

直接蒸發結晶易使Na₂S₂O₃?5H₂O熔化、分解

（4）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是

A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C，水 D．濾掖
（5）產品的純度測定：取所得產品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平高均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆產品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為

99.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是

（填字母）．
A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-12H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

H₂O₂分解速率加快

．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠模擬）某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置的名稱是：

啟普發生器

．C裝置中稀硫酸的作用為：

吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣減少污染

，使用球形干燥管的目的是：

防止倒吸

．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為

溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

A與B

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

飽和NaHCO₃溶液

的洗氣裝置，其作用是

除去CO₂中混合的HCl氣體

．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為

60%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業上制備印刷電路板原理的離子方程式：

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是

（填字母）．
A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂ 反應生成Cu²⁺ 和H₂O的離子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（×10^-3 mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

H₂O₂分解速率加快

．
（5）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應和答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．

A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni²⁺的核外電子排布式是

．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

（3）下列說法正確的是

．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH₃分子中氮原子采用sp³雜化 D．CO、H₂S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為

．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是

．在FeS晶胞中，與Fe²⁺距離相等且最近的S^2-圍成的多面體的空間構型為

．
B．制備KNO₃晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮．在100℃時蒸發掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m₁g．
Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO₃粗產品m₂g．
Ⅳ．重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO₃純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m₂=

g，其中混有NaCl

g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水

g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是

．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：

．若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是

．

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