Question

3．下列說法正確的是（　　）

• A． 向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH₄Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
• B． 將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，pH 和 K_sp均增大
• C． 25℃時pH=11的NaOH，當溫度升高到80℃時，其pH不變
• D． 用CH₃COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明CH₃COOH 是弱電解質

Answer 1

分析 A．銨根離子會抑制一水合氨的電離，氯化銨與氫氧化鈉反應生成一水合氨；
B．將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，溶解度減小；
C．溫度升高水的離子積常數增大，該溶液中c（H⁺）=Kw/c（OH^-），據此回答；
D．溶液的導電性與離子濃度有關．

解答 解：A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH₄Cl（s）后，銨根離子會抑制一水合氨的電離，氨水的pH減小，氯化銨與氫氧化鈉反應生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故A正確；
B．將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，溶解度減小，氫氧根離子濃度減小，所以pH減小，升高溫度水的離子積增大，即K_w增大，故B錯誤；
C．溫度升高水的離子積常數增大，該溶液中c（H⁺）=Kw/c（OH^-）=mol/L，結果會變大，則溶液的pH＜11，故C錯誤；
D．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明該醋酸中離子濃度降低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了強弱電解質判斷、影響水的離子積的因素、pH的計算等，題目難度中等，明確強弱電解質根本區別、pH的計算方法是解本題關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．