Question

某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是                           ，

（2）操作II用到的儀器是         。

A．堿式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管

（3）若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                            （列出原始算式，不需化簡）。

（4）某同學認為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學的實驗設計。

a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；

b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調整好液面記錄讀數；

c滴定并記錄讀數；

d根據數據進行計算

①甲同學認為a、b間少了滴入指示劑的環節，請判斷有無必要并說明理由。

                                                                       。

②乙同學認為c、d間少了一個環節，請判斷是何環節，并說明理由。

                                                                       。

Answer 1

每空2分（1） 250mL容量瓶、膠頭滴管 。

（2）    D    。

（3）    1120（W1-W2）/160a               。

（4）①    無必要，高錳酸鉀溶液本身可起到指示劑的作用（有顏色）   。

②   重復操作2次（幾次），使實驗獲得的數據可以采信(并可提高精確度)