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【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能,可廣泛用于表面化學、生物醫學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)I中含氧官能團的名稱為___________________

(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________

(3)由E和F反應生成D的反應類型為_______,由G和H反應生成I的反應類型為______

(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為_________________

(5)X是I的同分異構體,能發生銀鏡反應,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_________________

(6)參照本題信息,試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖(無機原料任選)__________

合成路線流程圖示例如下:

【答案】 羥基 酯基 加成反應 取代反應 CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3

【解析】(1)根據有機物I的結構簡式可知,其含氧官能團羥基、酯基;正確答案:羥基、酯基。

(2)根據有機物C發生氧化反應變為羧酸,結合有機物D的分子式可知,D的結構簡式為CH2=CH-COOH,有機物C是溴代烴發生取代反應產生,因此有機物C為醇,結構簡式為CH2=CH-CH2OH,所以有機物B結構簡式為CH2=CH-CH2Br,因此由B生成C的反應為取代反應,化學方程式為;正確答案:

(3)有機物E為乙炔,與甲酸發生加成反應生成(D)CH2=CH-COOH;根據有機物I的結構簡式可知,由G和H反應生成I的反應類型為取代反應;正確答案:加成反應;取代反應。

(4)根據以上分析可知,有機物D的結構簡式為CH2=CH-COOH,可以發生加聚反應,生成高分子,化學方程式為;正確答案:

(5)有機物I結構簡式為,X是I的同分異構體,能發生銀鏡反應,含有醛基;能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,含有羧基;其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:2:1:1,可知結構中含有2個甲基,且為對稱結構;因此符合要求的X的結構簡式:;正確答案:

(6)根據可知,形成該有機物的單體為CH2=CH-CH(OH)CH3;CH2=CHCH2CH3在加熱條件下發生取代反應生成CH2=CHCHBrCH3,然后該有機物發生水解生成CH2=CHCH(OH)CH3,CH2=CHCH(OH)CH3發生加聚生成高分子;合成流程如下:. CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3;正確答案:CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3

練習冊系列答案
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【題目】在無色溶液中,下列離子能大量共存的是

A.Na+NH4+ NO3MnO4B.K + SO42ClMg2+

C.K + H+ HCO3BrD.Ba2+ Na+ OHCO32

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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比

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【題目】科學家發現C60分子由60個碳原子構成,它的形狀像足球(圖丙),含有鍵,因此又叫足球烯。1991年科學家又發現一種碳的單質——碳納米管,是由六邊環形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結構示意圖。圖中小黑點均代表碳原子。

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體,它們在物理性質上存在較大的差異,其原因是____

(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時,化學性質活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___

(3)由圖中石墨的晶體結構俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均所占有的C原子數與C—C鍵數之比為____

(4)在金剛石的網狀結構中,含有共價鍵形成的碳原子環,其中最小的環上有____個碳原子(填數字),每個碳原子上的任兩個C—C鍵的夾角都是____(填角度)。

(5)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是____

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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素,它們的核電荷數:B<A<C<D<E<F。B、C兩種元素都能引起水體富營養化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物,其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數為26。請回答下列問題:

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應的離子方程式:________________,B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________

(3)化合物BE3的分子空間構型為________________

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,則F(CO)5的晶體類型為__________________

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中,請寫出有關反應的離子方程式:___________________________

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩定性并說明理由:____________________

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【題目】在粗鹽提純的實驗中,不需要的操作是(  )
A.定容
B.溶解
C.過濾
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【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

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【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是(  )

A. H+、SO42-、K+、OH-

B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cl-、CO32-、Na+

D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-

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(1)操作X的名稱是________________

(2)氣體A是___________(填化學式);

(3)溶液B中陰離子除OH- 外還有__________(填離子符號),溶液D中存在的金屬離子為_________(填離子符號);

(4)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為:_________;加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為:___________________________________________

(5)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,請寫出沉淀轉化的化學方程式:___________

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