【題目】黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）
A.烏洛托品的分子式為C6H12N4
B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環
C.烏洛托品的一氯代物只有一種
D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：4
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g)
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如表：
實驗序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
(1)實驗1中，在10～20min內，用A表示的該反應的平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)實驗2中c2＝________，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______(填“>”“<”或“＝”，下同)v1，且c3_____1.0。
(4)請根據以上實驗指出要加快該反應速率可采取的方法：________。(至少列舉2種方法)
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【題目】已知：含C=C的物質（烯烴）一定條件下能與水發生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是
A.D結構簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.B與乙酸發生了取代反應D.可用B萃取碘水中的碘單質
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【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：
(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式________．
(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)
、
.
①這兩種結構的區別表現在以下兩方面：
定性方面(即化學性質方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發生加成反應
c．與溴發生取代反應 d．與氫氣發生加成反應
定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構
，該結構的二氯代物有________種．
(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母)．
(4)現代化學認為，萘分子中碳碳鍵是________．
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的數目為 NA
B.4 mol NaCl 晶體中含有右圖所示的結構單元的數目為 NA
C.71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl-兩種粒子數目總和為 2NA
D.標準狀況下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子數目為 NA
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中進行反應3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.v逆(N2)=3v正(H2)
B.N2和HCl物質的量之比保持不變
C.混合氣體密度保持不變
D.每消耗3molSiCl4(g)的同時消耗1molSi3N4(s)
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【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”，它們在生活、生產中有廣泛應用。
（1）工業上制備蘇打是先制備小蘇打，寫出我國偉大化學家侯德榜提出的制備小蘇打的化學方程式___，操作時，往飽和食鹽水中先通入氣體，先制備小蘇打的原因是___。
（2）Na2S2O3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高，用離子方程式表示其原因__。
（3）工業上，常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工業上，將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應的化學方程式__。Na2S溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的化學式為__。
（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反應。若殘留固體為純凈物，則起始時
滿足的條件是__。
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