Question

實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是______價；
（2）以上反應中的氧化劑為______，當有1mol CuI參與反應時，轉移電子______mol；
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式．□Cu²⁺+□I^---□CuI+□I₃^-．

Answer 1

解：（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合價為+2價，I元素的化合價為-1價，則Cu元素的化合價為+=+1價，
故答案為：+1；
（2）在反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合價由+1價降為0價，為氧化劑，4molCuI參加反應轉移的電子為2mol，則1molCuI參與反應時，轉移電子0.5mol，
故答案為：0.5；
（3）Cu²⁺與I^-直接反應制得CuI的反應中，得電子，Cu化合價由+2價降為+1價，失電子，I化合價由-1價升高為0價，根據氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數目相等，
則有2molCu²⁺參加反應生成1molI₃^-，
則反應的離子方程式為2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-，
故答案為：2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-．
分析：（1）根據化合價代數和為0計算；
（2）根據化合價的變化進行判斷和計算；
（3）從電荷守恒和電子守恒的角度配平離子方程式．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意從化合價的變化角度分析有關概念，從守恒的角度書寫并配平離子方程式．