Question

9．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填寫：
①溶液的物質的量濃度：甲＜乙．
②體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應，反應剛開始時的速率：甲=乙；整個反應過程的平均速率：甲＜乙；生成氫氣的量：甲＜乙．
③同體積的兩種溶液稀釋相同倍數后溶液的pH：甲＞乙．

Answer 1

分析 鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸，在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動，據此分析．

解答 解：①鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，故答案為：＜；
②pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，兩種溶液分別與足量的鋅反應，反應剛開始時的速率相同，醋酸濃度大于鹽酸；在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以整個反應過程的平均速率醋酸快；pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，生成氫氣的量醋酸多，
故答案為：=；＜；＜；
③鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，存在電離平衡，在醋酸中加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，氫離子物質的量增大，pH減小比鹽酸慢，同體積的兩種溶液稀釋相同倍數后鹽酸溶液的pH大，故答案為：＞．

點評 本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，題目難度不大．