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下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是（　　）

A．①②

B．②③

C．③④

D．③⑤

①2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發態，故①錯誤；
②違反了洪特規則，基態原子的電子總是優先單獨占據一個原子軌道，且自旋狀態相同，故②錯誤；
③能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，故③正確；
④子處于2p能級時具有的能量比3s能級時具有的能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故④錯誤；
⑤能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，故⑤正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中．氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中(如右下圖所示)，一定沒有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO₂	SO₂	BaCl₂
B	NH₃	O₂	Al₂(SO₄)₃
C	NH₃	CO₂	NaCl(飽和)
D	CO	O₂	Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）寫出B的基態原子的核外電子排布式______．
（2）A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是______；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為______．
（3）比較E、F的第一電離能：E______F（選填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示．該晶體的類型屬于______（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為______．
（5）光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在______．
a．共價鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．σ鍵e．π鍵．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．有些物質是由原子直接構成，如金剛石、水晶等；有些物質是由分子直接構成，如干冰、氯化銨等；有些物質是由離子直接構成的，如食鹽、燒堿等

B．BF₃、H₂O、SiCl₄、PCl₅四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構

C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物

D．硫單質的熔點比鈉單質的熔點高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

p能級最多可容納的電子數為（　　）

A．10

B．6

C．3

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低．
（1）2s______3s　（2）2s______3d（3）3d______4s（4）4f______6f（5）3p_x______3p_z．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．W的最外層電子數是電子層數的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個數比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）寫出WX₂的電子式______．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序______＞______＞______．
（3）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX₂，該反應的離子方程式為______；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒______．
（4）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY₂ZX₄參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H₂的體積為4.48L，該反應的化學方程式為______．

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已知元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

A．離子還原性Y^2-＞Z^-	B．質子數c＞b
C．氫化物穩定性H₂Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

無機化合物甲、乙分別由三種元素組成．組成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as^a、bs^bbp^b、cs^ccp^2c．甲是一種溶解度較小的鹽類化合物．由此可知甲、乙的化學式分別是______、______；甲溶于乙的水溶液的化學方程式為______．

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