Question

（2013?珠海模擬）對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　　）

A．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：乙酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡；
A、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
B、乙酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
C、依據電離平衡移動方向分析判斷；
D、乙酸是弱酸反應后會繼續電離；

解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4，但乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；
C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；
D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸過量所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^- ）故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應用，影響因素的分析，酸堿反應的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度不大．