Question

【題目】羰基硫（COS）廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結構的共同點是______；羰基硫中含有的化學鍵類型是______。

（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

請回答下列問題。

①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡時測得CO轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。

②由下圖分析該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③請解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。

Answer 1

【答案】 最外層電子數(shù)相同 共價鍵（或極性共價鍵、極性鍵） 4/9 放熱 溫度升高，反應速率加快（或起始時反應物的濃度大）

【解析】（1）同主族元素，原子結構的共同特點為：最外層電子數(shù)相同；COS中C和O共用兩對電子，C和S共用兩對電子，C=S、C=O均為極性共價鍵，則COS中含有的化學鍵類型為共價鍵（或極性共價鍵、極性鍵）。

（2）①平衡時CO轉化率為40%，則△n(CO)=4mol，△c(CO)=4mol/L，根據(jù)已知信息，列出該反應的三段式：

K===。

②根據(jù)曲線ii可知，隨著溫度的升高，H2S的平衡轉化率隨溫度升高而降低，則正反應為放熱反應。

③曲線i為相同時間內不同溫度下H2S的轉化率，250℃前反應速率較慢，一定時間內未達到平衡，則轉化率與反應速率大小有關。溫度升高，反應速率加快，轉化率增大。