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設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B、常溫常壓下，64g S02含有的原子總數為3NA
C、標準狀況下，11.2L SO3中含有分子的數目為0.5NA
D、常溫常壓下，1mol Na2O2中陰離子數為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
B．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子；
C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．
解答： 解：A．0.1mol Cl2溶于水，只有少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以反應轉移的電子小于0.1mol，轉移的電子數目小于0.1NA，故A錯誤；
B．64g 二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS原子和2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子總數為3NA，故B正確；
C．標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算11.2L三氧化硫的物質的量，故C錯誤；
D．1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，所以1mol Na2O2中陰離子數為NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說法正確的是（　　）
A、氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
B、電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C、二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D、當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是（　　）
酸 電離平衡常數
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A、25℃，等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質的量最小的是Na2CO3
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
C、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物M叫假蜜環菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對M的性質敘述正確的是（　　）
A、M與Br2只能發生加成反應，不能發生取代反應
B、M既能與FeCl3發生反應，也能與CH3COOH發生反應
C、M可溶于NaOH稀溶液，1mol M最多消耗2mol NaOH
D、1mol M在催化劑作用下最多能與4mol H2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（　　）
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑥D、①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體的體積為4.48L（標準狀況下），則原溶液中硝酸的濃度為（　　）
A、1.0mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.6mol?L-1
D、0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

第二周期元素，能與氧形成X2O5．則有關X的敘述正確的是（　　）
A、X的單質在常溫下以分子晶體形式存在
B、X2O5的水化物是一種強酸
C、X的氫化物在固態屬于離子晶體
D、X所在族元素的單質在固態時都屬于同一晶體類型

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
 
．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H
 
0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從小到大的順序為
 
（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在
 
范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉈的相關信息卡片如圖所示：
（1）鉈的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族．
（2）若設鉈的質量數為A，則鉈原子中中子數和質子數之差為
 
．
（3）下列推斷正確的是
 
．
A．單質的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（4）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一．Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是
 
．
A．Tl+最外層有1個電子
B．Tl能形成+3價和+1價的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強．

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同步練習冊答案
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