pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )。| A．（m＋n）必定小于p | B．（m＋n）必定大于p |
| C．m必定小于p | D．n必定大于p |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程 |
| B．由能量判據(以焓變為基礎)和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程 |
| C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200 K)下則能自發進行 |
| D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發的 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是 ( )| A．低溫下反應是自發進行，高溫下反應是非自發進行 |
| B．任何溫度下反應都是自發進行 |
| C．低溫下反應是非自發進行，高溫下反應是自發進行 |
| D．任何溫度下反應都是非自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．凡是放熱反應都是自發反應 |
| B．凡是熵增大的反應都是自發反應 |
| C．不自發的化學反應就不能進行 |
| D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應可通過上圖裝置來實現 |
B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動 |
| C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質能量關系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)] |
| D．在密閉容器中進行反應：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．低溫下為自發過程，高溫下為非自發過程 |
| B．高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程 |
| C．任何溫度下為非自發過程 |
| D．任何溫度下為自發過程 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g） 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（ ）
| A．100℃ |
| B．200℃ |
| C．300℃ |
| D．不能確定 |
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