Question

3．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為（　　）

• A． 12
• B． 11
• C． 7
• D． 3

Answer 1

分析 pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發生反應H⁺+OH^-=H₂O，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，計算混合后溶液中c（OH^-），再根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14計算c（H⁺），根據pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發生反應H⁺+OH^-=H₂O，0.1×1＞0.01×9，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應后溶液中c（OH^-）=$\frac{0.1×1-0.01×9}{1+9}$mol/L=0.001mol/L，故c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，故反應后溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-11=11，
故選B．

點評 本題考查酸堿混合反應后溶液PH的計算，明確混合后溶液顯堿性是解題關鍵，題目難度中等．