將0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是（ ）
A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度；
（2）此一元弱酸的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及過量Cl2時反應的離子方程式。
少量Cl2：____________________________________________。
過量Cl2：____________________________________________。
(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分反應。請寫出反應的離子方程式：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將0.05 mol·L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL。試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
（2）此一元弱酸的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江東陽中學、蘭溪一中高二下學期期中考試化學卷（帶解析） 題型：計算題
在常溫條件下，將0.05 mol·L
的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江東陽中學、蘭溪一中高二下學期期中考試化學卷（解析版） 題型：計算題
在常溫條件下，將0.05
mol·L
的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
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