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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.1 g·mL－1，其中鎂離子的質量分數為4.8%，100 mL該溶液中Cl－的物質的量約為(　　)

A. 0.37 mol B. 0.63 mol

C. 0.74 mol D. 0.44mol

【答案】D

【解析】氯化鎂溶液的質量為：1.1gcm-3×100mL=110g，鎂離子的質量為：110g×4.8%=5.28g，鎂離子的物質的量為：5.28g÷24gmol-1=0.22mol，根據電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.22mol=0.44mol，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是（　　）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（）

A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同

D．金屬元素的單質在常溫下都呈固態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3中同分異構體 D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符號或化學式）：

周期族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______（填元素符號）；元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是______（填化學式）。

（3）④的單質和②的單質在點燃條件下生成物的電子式是_______；⑨的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是___________（寫化學式）。

（4）⑥與⑨形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________________。

（5）元素①的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________。

（6）⑨的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

（1）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：____________________________________。

（2）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉移的電子為________ mol。

（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質)的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發生的反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續滴加 KI 溶液至沉淀不再產生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為_________________。